معلومات كيميائية سريعة
--------------------------------------------------------------------------------
:
العنصر:
هو ابسط نوع من المادة لا يمكن تفكيكه الى ما هو ابسط منه بالتفاعلات الكيميائية او الطبيعية الا التفاعلات النووية.
العناصر هي الوحدات الاساسية التي تكون جميع المواد على اختلاف انواعها ومواصفاتها.
الاسس التي اعتمد عليها في ترتيب العناصر:
التغيرات في الذرية
حجم الذرة
حسب تزايد العدد الذري كما في الجدول الدوري الحديث للعناصر
الجدول الدوري الحديث:
هو اداة مفيدة جدا لتنظيم كيمياء العناصر.
نعني بالدورية في صفات العناصر:
صفات العناصر تتكرر بشكل دوري كل ثمانية عناصر
المجموعة:
هي العمود الراسي في الجدول الدوري ورقمها يمثل عدد الالكترونات
في المستوى الاخير للعنصر.
الدورة:
السطر الافقي في الجدول الدوري ورقمها يدل على عدد مستويات الطاقة الرئيسة التي تتوزع فيها الالكترونات في الذرة.
التوزيع الالكتروني:
هوية العنصر ومنه نستطيع تحديد موقعه في الجدول الدوري وبالتالي معرفة خصائصه الكيميائية والفيزيائية.
انواع العناصر:
عناصر فلزية
عناصر لا فلزية
اشباه فلزات
عناصر نبيلة
الصفات التي تشترك فيها جميع الفلزات:
1- جيدة التوصيل للكهرباء
2- جيدة التوصيل للحرارة
3-لها بريق معدني
4- قابلة للطرق والسحب والثني
تختلف العناصر الفلزية عن بعضها:
تختلف في قسوتها ولينها ودرجة انصهارها
قسمت الفلزات الى:
عناصر فلزية ممثلة
عناصر فلزية انتقالية
الاساس الذي قسمت عليه الفلزات الى مجموعتين:
اعتمادا على التركيب الالكتروني
قسمت العناصر الفلزية الانتقاليةالى:
رئيسية
داخلية
قسمت العناصر الانتقالية الداخلية الى:اللانثيدات: وهي عناصر انتقالية فلزية اعدادها الذرية من (58-71)
الاكتنيدات: وهي مجموعة عناصر ذات اعداد ذرية كبيرة اكبر من 90 مثل عنصر اليورانيوم وهي عناصر مشعة
تعريف الحامض:
هو كل مادة تطلق ايون الهيدرونيوم بوسط مائي وذلك حسب النص العام: HX+H2O-->X-1(aq)+H3O+1 .
تعريف اخر : هي كل مادة تخسر بروتون وتقل شحنتها بواحد وتكون مادتها حامضية .
تعريف القاعدة:
كل مادة تطلق ايون الهيدرواكسيد بوسط مائي وذلك حسب النص العام : XH3+H2O-->OH-(aq)+xH4 .
تعريف اخر للقاعدة:
كل مادة كيميائيه تربح بروتون وكذلك ترفع شحنتها بواحد .
جميع المحاليل المائيه للحوامض والقواعد توصل للتيار الكهربائي وذلك لانها تعطي ايونات سالبه وموجبه لها حرية التحرك .
المواد الامفوتاريه :
هي مواد تستطيع ان تتصرف قاعدة وحامضي معا وذلك حسب الوسط المتواجد به مثال :
-HCO3
-MgHpo4
.::. تلخيص .::.
الحامض:--- > انطلاق ايون الهيدرونيوم----> خسارة p+
القاعدة: -----> انطلاق ايون الهيدرواكسيد -------> ربحp+
انواع الحوامض
1- كل مادة كيميائية تحتوي على مجموعه ايونيه متحدة مع عنصر الهيدروجين تعطي صفات حامضيه مثل: HNo3 - H2So4- H3PO4
2-كل هيدريد لافلز (XH) : مثل: HCl - HBr -H2S- HI
3- كل اوكسيد لافلز : مثل: SO3--SO2--NO2
4-الحوامض العضوية: الحوامض الكاربوكسيلية : RcooH
انواع القواعد
1- عند اتحاد مجموعه الهيدرواكسيد مع عنصر فلزي فان المادة الناتجة تكون لها صفات قاعدية قويه ويرمز لها بXOH : مثل: NaOH
2- كل اكسيد فلز له صفات قاعدية : مثل : MgO - Na2O
3-كل هيدريد فلز : مثل : AlH3- MgH2- NaH
4- الامينات ومشتقاتها : مثل : NH3- RNH2
ملاحظه1: اغلب الاملاح الايونيه لها صفات التعدد .
ملاحظه 2: XOH هي ماده حامضيه اذا كان العنصر لا فلز.
تفاعلات تأكسد الحوامض
الحوامض مواد وفعالة ولها انواع متعدد من التفاعلات وهي ما يلي :
1- يتفاعل الحامض مع الماء ويخسر بروتون ليطلق ايون الهيدرونيوم حسب النص العام الاتي: HX+H2O----> X-1 +H3O+1
2- تتفاعل الحوامض مع القواعد وينتج ملح وجزيء ماء ويسمى هذا التفاعل بتفاعل التعادل .
3- تتفاعل الحوامض مع العناصر الفلزيه وينتج ملح وغاز الهيدروجين
4- المواد الحامضيه تتفاعل مع جميع مركبات الكربون وكل مركب يحتوي على المجموعه CO3-2 وينتج ملح وجزيء ماء وغاز ثاني اوكسيد الكربون .
تفاعلات تاكسد القواعد
1- المواد القاعدية تتفاعل مع الماء وينتج ايون الهيدرواكسيد .
ملاحظه: عند اضافة الماء الى هيدرو اكسيد العنصر الفلزي يجب الانتباه بان التفاعل هو اذابه ولكن يعطي صفات قاعدية بسبب اطلاقه ايون الهيدرواكسيد بوسط مائي .
2- جميع القواعد تتفاعل مع الحوامض ويطلق جزيء ماء وملح .
سلم الpH :
3-------------------------2-------------------------1
0 -------------------- 7 -------------------- 14
PH >7 -------------------- PH=7 ------------------- PH>0
PH<14 -------------------- -------------------- PH<7
الحسابات الكيميائيه للحومض والقواعد
1- وحدة التركيز هي M
القانون هو : C=N/V
تركيز مولاري = مول/ حجم المحلول
2- مول= كتله/ كتله مولارية
N=g/MW
*** هو عباره عن النسبة بين عدد المولات للمادة وحجم المحلول المذيب لهذه الوحدة الكيميائية للتركيز M
مراحل حساب النسبة
1- ايجاد عدد المولات لكل مادة مشتركه بالتفاعل
2- النسبه بين الحامض والقاعدة
3- فحص الفائض --- اذا كانت النسبه معقدة تحتاج الى فرضية
--------------------------------------------------------------------------------
:
العنصر:
هو ابسط نوع من المادة لا يمكن تفكيكه الى ما هو ابسط منه بالتفاعلات الكيميائية او الطبيعية الا التفاعلات النووية.
العناصر هي الوحدات الاساسية التي تكون جميع المواد على اختلاف انواعها ومواصفاتها.
الاسس التي اعتمد عليها في ترتيب العناصر:
التغيرات في الذرية
حجم الذرة
حسب تزايد العدد الذري كما في الجدول الدوري الحديث للعناصر
الجدول الدوري الحديث:
هو اداة مفيدة جدا لتنظيم كيمياء العناصر.
نعني بالدورية في صفات العناصر:
صفات العناصر تتكرر بشكل دوري كل ثمانية عناصر
المجموعة:
هي العمود الراسي في الجدول الدوري ورقمها يمثل عدد الالكترونات
في المستوى الاخير للعنصر.
الدورة:
السطر الافقي في الجدول الدوري ورقمها يدل على عدد مستويات الطاقة الرئيسة التي تتوزع فيها الالكترونات في الذرة.
التوزيع الالكتروني:
هوية العنصر ومنه نستطيع تحديد موقعه في الجدول الدوري وبالتالي معرفة خصائصه الكيميائية والفيزيائية.
انواع العناصر:
عناصر فلزية
عناصر لا فلزية
اشباه فلزات
عناصر نبيلة
الصفات التي تشترك فيها جميع الفلزات:
1- جيدة التوصيل للكهرباء
2- جيدة التوصيل للحرارة
3-لها بريق معدني
4- قابلة للطرق والسحب والثني
تختلف العناصر الفلزية عن بعضها:
تختلف في قسوتها ولينها ودرجة انصهارها
قسمت الفلزات الى:
عناصر فلزية ممثلة
عناصر فلزية انتقالية
الاساس الذي قسمت عليه الفلزات الى مجموعتين:
اعتمادا على التركيب الالكتروني
قسمت العناصر الفلزية الانتقاليةالى:
رئيسية
داخلية
قسمت العناصر الانتقالية الداخلية الى:اللانثيدات: وهي عناصر انتقالية فلزية اعدادها الذرية من (58-71)
الاكتنيدات: وهي مجموعة عناصر ذات اعداد ذرية كبيرة اكبر من 90 مثل عنصر اليورانيوم وهي عناصر مشعة
تعريف الحامض:
هو كل مادة تطلق ايون الهيدرونيوم بوسط مائي وذلك حسب النص العام: HX+H2O-->X-1(aq)+H3O+1 .
تعريف اخر : هي كل مادة تخسر بروتون وتقل شحنتها بواحد وتكون مادتها حامضية .
تعريف القاعدة:
كل مادة تطلق ايون الهيدرواكسيد بوسط مائي وذلك حسب النص العام : XH3+H2O-->OH-(aq)+xH4 .
تعريف اخر للقاعدة:
كل مادة كيميائيه تربح بروتون وكذلك ترفع شحنتها بواحد .
جميع المحاليل المائيه للحوامض والقواعد توصل للتيار الكهربائي وذلك لانها تعطي ايونات سالبه وموجبه لها حرية التحرك .
المواد الامفوتاريه :
هي مواد تستطيع ان تتصرف قاعدة وحامضي معا وذلك حسب الوسط المتواجد به مثال :
-HCO3
-MgHpo4
.::. تلخيص .::.
الحامض:--- > انطلاق ايون الهيدرونيوم----> خسارة p+
القاعدة: -----> انطلاق ايون الهيدرواكسيد -------> ربحp+
انواع الحوامض
1- كل مادة كيميائية تحتوي على مجموعه ايونيه متحدة مع عنصر الهيدروجين تعطي صفات حامضيه مثل: HNo3 - H2So4- H3PO4
2-كل هيدريد لافلز (XH) : مثل: HCl - HBr -H2S- HI
3- كل اوكسيد لافلز : مثل: SO3--SO2--NO2
4-الحوامض العضوية: الحوامض الكاربوكسيلية : RcooH
انواع القواعد
1- عند اتحاد مجموعه الهيدرواكسيد مع عنصر فلزي فان المادة الناتجة تكون لها صفات قاعدية قويه ويرمز لها بXOH : مثل: NaOH
2- كل اكسيد فلز له صفات قاعدية : مثل : MgO - Na2O
3-كل هيدريد فلز : مثل : AlH3- MgH2- NaH
4- الامينات ومشتقاتها : مثل : NH3- RNH2
ملاحظه1: اغلب الاملاح الايونيه لها صفات التعدد .
ملاحظه 2: XOH هي ماده حامضيه اذا كان العنصر لا فلز.
تفاعلات تأكسد الحوامض
الحوامض مواد وفعالة ولها انواع متعدد من التفاعلات وهي ما يلي :
1- يتفاعل الحامض مع الماء ويخسر بروتون ليطلق ايون الهيدرونيوم حسب النص العام الاتي: HX+H2O----> X-1 +H3O+1
2- تتفاعل الحوامض مع القواعد وينتج ملح وجزيء ماء ويسمى هذا التفاعل بتفاعل التعادل .
3- تتفاعل الحوامض مع العناصر الفلزيه وينتج ملح وغاز الهيدروجين
4- المواد الحامضيه تتفاعل مع جميع مركبات الكربون وكل مركب يحتوي على المجموعه CO3-2 وينتج ملح وجزيء ماء وغاز ثاني اوكسيد الكربون .
تفاعلات تاكسد القواعد
1- المواد القاعدية تتفاعل مع الماء وينتج ايون الهيدرواكسيد .
ملاحظه: عند اضافة الماء الى هيدرو اكسيد العنصر الفلزي يجب الانتباه بان التفاعل هو اذابه ولكن يعطي صفات قاعدية بسبب اطلاقه ايون الهيدرواكسيد بوسط مائي .
2- جميع القواعد تتفاعل مع الحوامض ويطلق جزيء ماء وملح .
سلم الpH :
3-------------------------2-------------------------1
0 -------------------- 7 -------------------- 14
PH >7 -------------------- PH=7 ------------------- PH>0
PH<14 -------------------- -------------------- PH<7
الحسابات الكيميائيه للحومض والقواعد
1- وحدة التركيز هي M
القانون هو : C=N/V
تركيز مولاري = مول/ حجم المحلول
2- مول= كتله/ كتله مولارية
N=g/MW
*** هو عباره عن النسبة بين عدد المولات للمادة وحجم المحلول المذيب لهذه الوحدة الكيميائية للتركيز M
مراحل حساب النسبة
1- ايجاد عدد المولات لكل مادة مشتركه بالتفاعل
2- النسبه بين الحامض والقاعدة
3- فحص الفائض --- اذا كانت النسبه معقدة تحتاج الى فرضية
